B元素原子的悔悄最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，核外电子排布式为1S22S22P63S23P3，为P元素，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，核外电子排布式为1S22S22P63S23P4，为S元素．

（1）当n=2时，A元素的原子价电子排布为2s22p2，A为C元素，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素，二者形成的化合物为CO2，结构式为O=C=O，为非极性分子，分子中含有2个δ键，2个π键，C6H6分子中每个C原子形成3个δ键，1个大π键，为sp2杂化，故答案为：非极性；2；2；sp2；

（2）当n=3时，A元素的原子价电子排布为3s23p2，A为Si元素，二者形成的化合物为SiO2，为原子晶体，故答案为：原子；

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素分别为Si、P、S元素，根据同周期元素从左到右原子序数越大隐前圆半径越大，则有S＞P＞Si；同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但P价层电子为半充满状态，较稳定，电离能大于S，故顺序为 P＞S＞Si，故答案为：S＞P＞Si； P＞S＞Si；

（4）钴的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，CoCl3?5NH3?H2O中的中心离子钴离子的带3个正电荷，离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，NH3价层电子对为4，有一灶塌个孤电子对，结构为三角锥形，故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；三角锥形（或四面体形）；

（5）体心立方晶胞中含有Fe原子的个数为：8×

1

8

+1＝2，面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数为：8×

1

8

+6×

1

2

＝4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2，故答案为：1：2．

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