氧化铋有什么物理化学性质？
元素名称：铋
元素原子量：209.0
元素类型：金属
发现人：日夫鲁瓦（Geoffroy） 发现年代：1757年
发现过程：
1737年赫罗特（Hellot）用火法分析钴矿时曾获得一小块样品，但不知何物。1757年法国人日夫鲁瓦（Geoffroy）经分析研究，确定为新元素。
元素描述：
第一电离能7.289电子伏特。密度9.8克/厘米3。熔点271.4℃，沸点1560±5℃。银白色或微红色而由金属光泽的晶体。化合价+1、+3和+5。常温时，在空气中稳定；赤热时，即燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋。加热时能与溴、碘化合；铋粉在氯气内着火。溶于王水和浓硝酸。不溶于非氧化性酸；即使浓硫酸和浓盐酸，也只是在共热时才稍有反应。不溶于水。
元素来源：
铋在自然界中以游离金属和矿物的形式存在。矿物有辉铋矿、铋华等。由矿物经煅烧后成三氧化二铋，再与碳共热还原而获得。
元素用途：
主要用于制造低熔点合金（熔点在45℃以上，100℃以下），在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。
元素辅助资料：
铋在地壳中含量是不大的，但是它在自然界中有单质状态存在。铋在自然界中有硫化物的辉铋矿（Bi2S3）和氧化物氧化铋（Bi2O3），或称铋黄土，是由辉铋矿和其他含铋的硫化物氧化后形成的。由于铋的熔点低，因此用炭等可以将它从它的天然矿石中还原出来。所以铋早被古代人们取得，但由于铋性脆而硬，缺乏延展性，因而古代人们得到它后，没有找到它的应用，只是把它留在合金中。
铋是由阿格里科拉首先明确它是一种金属的。铋的拉丁名称bismuthum和元素符号来自德文weisse masse(白色物质)，但是金属铋并非银白色，而是粉红色。
由于铋的熔点低（271℃），很早就被用来制作易熔合金。含铋的易熔合金被广泛应用于防火、防电设备以及一些蒸汽锅炉的安全塞上，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。
没毒，不能内用，只能擦在外伤口处
关于铋的放射性
铋有极其微弱的放射性。
纯铋是柔软的金属，不纯时性脆。常温下稳定。主要矿石为辉铋矿(Bi2S3)和赭铋石（Bi2o5)。液态铋凝固时有膨胀现象。
性脆，导电和导热性都较差。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。
金属铋为有银白色（粉红色）到淡黄色中肢光泽的金属，质脆易粉碎；室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定。.导电导热性差；以前铋被认为是相对原子质量最大的稳定元素，但在2003年，发现了铋微弱的放射性，可经α衰变变为铊-205。其半衰期为1.9X10^19年左右，达到宇宙年龄的10亿倍。
扩展资料：
铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、卖搭世锡、锑、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。
在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。
用于制低熔合金，在消防和电气安全装置上有特殊的重要性。
在分析化学中用于检测Mn。枝派铋可制低熔点合金，用于自动关闭器或活字合金中。
参考资料来源：百度百科-铋
15世纪时已知，1737年由埃洛（J.Hellot）和日夫鲁瓦(C.J.Geoffroy)制得铋。[1]
古希腊和罗马就使用金属铋，用作盒和箱的底座。但直到1556年德意志G.阿格里科拉才在《论金属》一书中提出了锑和铋是两种独立金属的见解。1737年赫罗特（Hellot）用火法分析钴矿时曾获得一小块样品模州猛，但不知何物。1753年英国C.若弗鲁瓦和T.伯格曼确认铋是一种化学元素，定名为bismuth。1757年法国人日夫鲁瓦（Geoffroy）经分析研究，确定为新元素。
2含量分布编辑
取出晶体
铋在自然界中以游离金属和矿物的形式存在。矿物有辉铋矿、铋华等。金属铋由矿物经煅烧后成三氧化二铋，再与碳共热还原而获得，可用火法精炼和电解精炼制得高纯铋。
铋在地壳中的含量不大，为2×10-5%，自然界中铋以单质迹搭和化合物两种状态存在，主要矿物有辉铋矿（Bi2S3）、泡铋矿（Bi2O3）、菱铋矿（nBi2O3·mCO2·H2O）、铜铋矿（3Cu2S·4Bi2S3）、方铅铋矿（2PbS·Bi2S）。
铋在自然界中有硫化物的辉铋矿（Bi2S3）和氧化物氧化铋（Bi2O3），或称铋黄土，是由辉铋矿和其他含铋的硫化物氧化后形成的。由于铋的熔点低，因此用炭等可以将它从它的天然矿石中还原出来。所以铋早被古代人们取得，但由于铋性脆而硬，缺乏延展性，因而古代人们得到它后，没有找到它的应用，只是把它留在合金中。
据美国地质调查局资料显示，全球铋金属储量33万吨，略低于白银的40万吨。[2]中国铋资源储量居世界首位，中国已有铋矿70多处，铋金属储量在1万吨以上的大中型矿区有6处，储量占全国总储量的78%，其中5万吨以上金属储量的大型矿区2处，储量占全国总储量的66%。中国铋资源分布在13个省市自治区，其中储量最大的是湖南、广东和江西，这三个省的储量占全国总储量的85%左右;其次分布在云南、内蒙古、福建、广西和甘肃等省。 其中，湖南省郴州市金般塘矿区勘探储量累计估算锡铋资源量82万吨（包括铋10万吨）、潜在经济价值70亿人民币，使中国成为世界铋的绝对优势国家，勘查成果使金船塘矿一跃成为世界最大铋矿床。
世界主要产铋国分别为中国、墨西哥、秘鲁、日本、澳大利亚、哈萨克斯坦、加拿大以及玻利维亚等。全球铋年产量预计在15,000吨左右，其中中国的产量超过10,000吨，占70%以上，墨西哥大约8%，比利时5%左右。由于受资源和环保因素的影响，铋产量在不断下降，日本和美国等国家由于成本和环保的要求，铋产量也在逐年减少。2010年全球金属铋产量预计接近16,000吨，其中中国的产量超过12,000吨，墨西哥大约1,200吨，比利时800吨，秘鲁650吨，日本400吨。[3]
3理化性质编辑
物理性质
浇注熔融铋
纯铋是柔软的金属，不纯时性脆。常温下稳定。主要矿石为辉铋矿(Bi2S5)和赭铋石（Bi2o5)。液态铋凝固时有膨胀现象。[4]
性脆，导电和导热性都较差。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。
金属铋为有银白色（粉红色）到淡黄色光泽的金属，质脆易粉碎；室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定。.导电导热性差；以前铋被认为是相对原子质量最大的稳定元素，但在2003年，发现了铋微弱的放射性，可经α衰变变为铊-205。其半衰期为1.9X10^19年左右，达到宇宙寿命的10亿倍。
熔点
271.3℃
沸点
1560±5℃
声音的传播速率
1790（m/S）
电离能 (kJ /mol)
第一电离能7.289电子伏特
莫氏硬度
2.25
膨胀率
3.3%
化学性质
加热到熔点以上时能燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如盐酸）即使浓硫酸和浓盐酸，也只是在共热时才稍有反应，但能溶于王水和浓硝酸。其中+5价化合物NaBiO3（铋酸钠）是强氧化剂。
原子量
208.9803987
化学符号
Bi[4]
原子序数
83[4]
原子体积(立方厘米/摩尔)
21.3
4制备方法旦桥编辑
工艺原理及流程：
高品位铋精矿的
工艺流程图[5]
处理，大部分采用火法反射炉熔炼，铋精矿和还原剂煤粉、置换剂铁屑、组溶剂纯碱等配料混合，加入反射炉混合熔炼，产出炉渣、冰铜和粗铋，粗铋经过精炼生产出精铋。中国开始致力于铋矿湿法冶金新工艺的研究。用FeCl3作浸出剂，在酸性氯化物体系中浸出铋，使矿物中的铋呈铋氯配合物的形态进入溶液，用铁粉置换产出海绵铋，经过火法精炼生产精铋，首先在云锡第三冶炼厂建成湿法车间，处理锡铋混合精矿。[5]
二十一世纪后，中国的许多科研单位根据铋矿的不同组成和原料差异，围绕降低作业成该，解决环境污染、FeCl3的再生和溶液中的有价金属的富集问题，研究了许多湿法冶金流程。[5]
主要试剂和仪器
实验仪器装置图[5]
盐酸（工业纯），FeCl3（化学纯）。电动搅拌器，721可见分光光度计，pH计。浸出剂由工业盐酸、FeCl3、蒸馏水按一定比例配制而成；铋矿在研钵中研磨30min，浸出在500mL烧杯中进行；搅拌器为常规的电动搅拌。[5]
浸出工艺原理
在盐酸溶液中，三氯化铁可将铋矿中辉铋矿的硫元素氧化，使Bi3+转入溶液，硫元素转变为单质硫。加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可防止溶液中三氯化铋的水解。浸出液中加入铋矿还原，使溶液中残留的三氯化铁还原为二价，浸出液中加入铁粉置换生成海绵铋。置换后的溶液通入氯气氧化再生。[5]
工艺流程
称量20g铋矿在研钵中研磨30min，装入500mL烧杯中，将配制好的浸出剂按液固体积比为3:1直接加入烧杯中，用搅拌器搅拌，一定时间后过滤，滤渣用1.5mol/L盐酸溶液洗涤2～3次，取1mL浸出液配制成250mL溶液，测定Bi3+浓度。其余滤液加入一定量的铁粉进行置换沉淀制成海绵铋，滤渣在100°C温度下烘干，测定其中铋的含量。其余尾矿用清水洗至中性，转入铜钼分选工序。部分废水用石灰中和后排放。
工艺流程如图。[5]
5主要应用编辑
工业用途
倒出多余的铋
铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。
用于制低熔合金，在消防和电气安全装置上有特殊的重要性。[4]
在分析化学中用于检测Mn。铋可制低熔点合金，用于自动关闭器或活字合金中。
生理功能
铋属微毒类。大多数化合物、特别是盐基性盐类，在消化道中难吸收。不溶于水，仅稍溶于组织液。不能经完整皮肤粘膜吸收。铋吸收后分布于身体各处，以肾最多，肝次之。大部分贮存在体内的铋，在数周以至数月内由尿排出。
铋在体内的代谢与铅相似。在酸中毒时，组织可将积存的铋释放。铋与铅可互相影响。在体内，铋化合物能形成不易溶于水和稀酸的硫化铋，沉淀在组织中或栓塞在毛细血管中，发生局部溃疡，甚至坏死。硝酸铋在肠道内细菌的作用下，可还原为亚硝酸铋，吸收后引起高铁血红蛋白血症。严重慢性中毒时，由于铋多存在于肾脏，可出现严重肾炎，其中以肾小管上皮细胞的损害最重，肝亦可累及。反复经口或经其他途径慢性中毒患者可出现 “铋线”。
未见吸入铋及其化合物引起的职业中毒。慢性中毒主要由含可溶性铋盐的药物所引起。静脉注射或肌肉注射可溶性铋盐，曾有引起死亡的报道。
皮肤有损伤者要避免直接接触可溶性铋盐。二巯基丙磺酸钠等可作解毒剂。
元素周期表
主族元素
类金属
▪硼(5) ▪硅(14) ▪锗(32) ▪砷(33) ▪锑(51)
▪碲(52) ▪钋(84)
金属元素
碱金属
▪锂(3) ▪钠(11) ▪钾(19) ▪铷(37) ▪铯(55)
▪钫(87)
碱土金属
▪铍(4) ▪镁(12) ▪钙(20) ▪锶(38) ▪钡(56)
▪镭(88)
其他金属
▪铝(13) ▪铟(49) ▪镓(31) ▪锡(50) ▪铊(81)
▪铅(82) ▪铋(83) ▪Uut( 113) ▪Uuq( 114) ▪Uup( 115)
▪Uuh( 116) ▪Uus( 117)
非金属元素
稀有气体
▪氦(2) ▪氖(10) ▪氩(18) ▪氪(36) ▪氙(54)
▪氡(86) ▪Uuo( 118)
卤族元素
▪氟(9) ▪氯(17) ▪溴(35) ▪碘(53) ▪砹(85)
其他元素
▪氢(1) ▪碳(6) ▪氮(7) ▪氧(8) ▪磷(15)
▪硫(16) ▪硒(34)
副族元素
金属元素
镧系
▪镧(57) ▪铈(58) ▪镨(59) ▪钕(60) ▪钷(61)
▪钐(62) ▪铕(63) ▪钆(64) ▪铽(65) ▪镝(66)
▪钬(67) ▪铒(68) ▪铥(69) ▪镱(70) ▪镥(71)
锕系
▪锕(89) ▪钍(90) ▪镤(91) ▪铀(92) ▪镎(93)
▪钚(94) ▪镅(95) ▪锔(96) ▪锫(97) ▪锎(98)
▪锿(99) ▪镄(100) ▪钔(101) ▪锘(102) ▪铹(103)
过渡金属
▪钪(21) ▪钛(22) ▪钒(23) ▪铬(24) ▪锰(25)
▪铁(26) ▪钴(27) ▪镍(28) ▪铜(29) ▪锌(30)
▪钇(39) ▪锆(40) ▪铌(41) ▪钼(42) ▪锝(43)
▪钌(44) ▪铑(45) ▪钯(46) ▪银(47) ▪镉(48)
▪铪(72) ▪钽(73) ▪钨(74) ▪铼(75) ▪锇(76)
▪铱(77) ▪铂(78) ▪金(79) ▪钅卢(104) ▪钅杜(105)
▪钅喜(106) ▪钅波(107) ▪钅黑(108) ▪钅麦(109) ▪鐽(110)
专业解答如下：
复制百度知道铋介绍的别扯淡，看好问题再答
金属铋，的同位素，才会有微弱的放射性，
你拿得到的普通金属铋，其中自然同位素含量不高于百万分之一，其辐射量小于自然界姿昌本底辐射友册陵。
也就是说，比你正常在室外接收到的辐射量还小。
得到结论，普通金属铋的放射性对人体无害，没什么后遗症，国家对金属铋的保存和生产也没什么特殊要求。
生产金属铋的工厂很多工人，谁也没被辐射出问题过。
吃的胃必治的药里，倒是含有化合物的铋，铝酸铋。
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