一、乙酸钴制备
乙酸钴的制备过程涉及一系列化学步骤。首先，以金属钴或氧化钴为基本原料，通过硝酸与之反应，制得硝酸钴的溶液。接着，这个溶液会与碳酸氢铵（或者纯碱）溶液混合，促使生成碳酸钴的沉淀。这个沉淀需要经过洗涤和分离，以去除杂质。
沉淀处理完毕后，加入乙酸进行酸化处理，这一步骤有助于转化碳酸钴为乙酸钴。完成酸化后，产物需要进一步过滤，确保纯度。然后，反应液的pH值会被调整至2，通过浓缩，使得溶液的相对密度达到1.17-1.20。这个过程需要在较低的温度，如20℃以下，进行以控制结晶的质量。
在浓缩液中，每200升会额外加入1千克的乙酸，继续进行结晶反应，一般需要7到10天。结晶完成后，通过离心分离技术，将固体与液体分离。最后，结晶固体在30-40℃的温度下进行干燥处理，去除剩余的水分，得到最终的乙酸钴产品。整个过程严谨而精细，确保了乙酸钴的高效和纯度。
扩展资料
深红色单斜棱柱状结晶。微带乙酸气味。热至140℃成无水物。溶于水、乙醇、稀酸和乙酸戊酯等。0.2mol溶液的pH为6.8。相对密度(d18.74)1.705。折光率1.542。有致癌可能性。
二、如何分离和鉴定硝酸铜硝酸银硝酸铁硝酸钴
根据氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化银和氢氧化钴的Ksp的不同，，利用调节PH的方法分离。
无水物：亮蓝色的无水硝酸铜（Cu（NO3）2）是个易挥发的固体，在真空中升华。气态时，Cu（NO3）2单体为平面正方结构，每个Cu原子与四个氧原子相连，冷凝时则发生聚合。 气态时Cu（NO3）2单体的大致结构。
扩展资料：
物化性质：
化学式Cu（NO3）2，硝酸铜晶体。易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解。常见水合物有六水合物 Cu（NO3）2·6H2O 和三水合物 Cu（NO3）2·3H2O。
前者为蓝色晶体，相对密度为2.074，在温度为26.4℃时失去三分子结晶水而成三水合物，65℃时分解生成碱式盐。后者为暗蓝色三棱形晶体，分子量241.60，熔点114.5℃。
参考资料来源：百度百科-硝酸铜
根据氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化银和氢氧化钴的Ksp的不同，，利用调节PH的方法分离。
先配成溶液，加氧化银（过量），会发生反应Cu(NO3)2+2Ag2O+H2O=Cu(OH)2↓+2AgNO3，然后过滤，纯净的硝酸银就可以获得了。再向沉淀中加盐酸，得到氯化铜溶液混有氯化银沉淀，再次过滤除去氯化银，向氯化铜溶液中加氢氧化钠至刚好沉淀完全，过滤后用硝酸处理。
扩展资料：
硝酸铜是铜（Ⅱ）的硝酸盐，化学式为Cu（NO3）2。无水物和水合物都是蓝色晶体，但性质有很大不同。水合硝酸铜常用于在学校中演示原电池反应。
亮蓝色的无水硝酸铜（Cu（NO3）2）是个易挥发的固体，在真空中升华。气态时，Cu（NO3）2单体为平面正方结构，每个Cu原子与四个氧原子相连，冷凝时则发生聚合。
参考资料来源：百度百科-硝酸铜
溶液呈蓝色的是 硝酸铜，棕黄色的是硝酸铁，加入NaCl有沉淀的是硝酸银，最后的就是硝酸钴
根据氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化银和氢氧化钴的Ksp的不同，，利用调节PH的方法分离。
先加氢氧化钠过量氢氧化锌沉淀具有二性先沉淀在溶解
氢氧化铁没有氢氧化镁先沉淀
三、怎样处理黏附在器壁上的二氧化锰,三氧化铁
二氧化锰：可以用浓盐酸加热，MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，记得在通风橱中进行（Cl2有毒！）
三氧化二铁：很难清理，可以用70%以上的硫酸、浓硫酸或浓盐酸并加热。
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