一、硫酸钴20克金属钴含量多少
20.3%。经查询硫酸钴简介得知，20克钴含量为20.3%。硫酸钴是一种无机物，化学式为CoSO4，玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末，溶于水和甲醇，微溶于乙醇。用于陶瓷釉料和油漆催干剂，也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品，还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。
二、钴有哪些有益作用?怎样合理施用？
钴的有益作用主要有：①参与豆科植物根瘤菌固氮；②刺激茎、芽和胚芽鞘的伸长；③稳定叶绿素，促进光合作用；④增加饲草中钴含量，可减少牛、羊等反刍动物患贫血症。
我国缺钴土壤多发生在降雨量大、淋溶作用强的酸性火成岩形成的土壤及强石灰性反应的土壤或有机质含量高的泥炭土。我国北方以畜牧业为主，虽然土壤全钴含量高，但有效钴低于0.1毫克/千克时，其饲草中的含钴量很可能不足，应考虑施用钴肥。含钴肥料有硫酸钴（含Co 21%）。钴肥可作基肥、叶面喷施和浸种。作基肥，每667米2用100～200克硫酸钴。浸种可用硫酸钴或硝酸钴配成0.05%溶液，浸种4～12小时。叶面喷施与浸种浓度相同。
三、中国十大领先全球的自主创新科技技术，你了解多少？
通化建新科技有限公司自成立以来，以“满足需要创品牌、诚信经营求发展”为理念，积极投入新技术和新产品的生产研发。企业独自研发创造的在氧化矿中采用火法加湿法工艺对电池极硫酸镍、硫酸钴生产线成套设备的开发和制造技术，一举填补了国内外空白，为我国新能源汽车绿色发展、国家碳中和、碳达峰大战略实施起到了积极的作用。
科技立则民族立，科技强则国家强。历史和实践证明了，中国要强盛、要复兴，就一定要大力发展科学技术。海拔4410米的四川稻城海子山上，世界上规模最大、灵敏度最强的“高海拔宇宙线观测站”正在进行新一轮科学观测。而它的核心部件，就是中国自主生产的核心元器件。这就是中国实施自主创新的最好践行。我们要以此为契机，不断深入推进新发展理念，将科技发展作为“头等大事”，推动科技创新和经济的高质量发展。
必须正视的一个事实是，在过去的一段时间，囿于核心技术以及创新能力上的缺失，包括家电业在内的制造业大多仍依赖国外先进技术，而国外企业也往往只是“授人以鱼”，真正的创新内核始终难以习得，“照葫芦画瓢”固然省时省力，然而，如果长期以往，不但极大地遏制了企业的创新能力，一旦这些依赖的国际品牌对于行业的指引性下降。
关键核心技术是要不来、买不来、讨不来的，非走自主创新道路不可。今年是关键年，科技创新任务艰巨。从大背景来看，受到新冠肺炎疫情挑战，推动新科技革命和产业革命加速演进。各行业、各个领域相互渗透，对世界经济发展产生巨大影响。在这种背景之下，我们必须迅速抢占制高点，在世界科技舞台占有一席之地。
比如说无人机，杂交水稻技术，中国的高铁，还有超级钢技术，激光制造技术；尤其是中国的高铁能够达到平稳运行的效果，高铁的资产率能够达到90%，最高时速每小时350千米。
比如说高铁，还有杂交水稻，超级计算机，无人机，人造角膜，非线性光学晶体等等，尤其是人造角膜，可以让更多角膜盲患者获得光明。
中国高铁拥有中国的速度，中国的超级钢铁技术，激光制造技术，纯镁体内植入物，人造太阳，量子通信。
四、钴酸锂与双氧水和稀硫酸反应
生成硫酸锂和硫酸钴。钴酸锂与双氧水和稀硫酸反应可以生成硫酸锂和硫酸钴。钴酸锂是一种无机化合物，化学式为LiCoO?，使用作锂离子电池的正电极材料，其外观呈灰黑色粉末，吸入和皮肤接触会导致过敏。
五、钴和硫酸铜反应
蓝色溶液变为粉红色。铁可与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，结合钴与硫酸铜反应，可知钴与硫酸铜反应生成硫酸钴和铜，硫酸铜属于盐，因此加入硫酸铜溶液，铜为红色固体，硫酸钴溶液为粉红色溶液，所以可以看到红色固体析出，蓝色溶液变为粉红色。
六、钴的化学性质
钴（Ⅱ）
1．氧化钴
黑灰色六方晶系粉末。相对密度5.18。溶于酸，不溶于水，醇，氨水。易被一氧化碳还原成金属钴。高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。
通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500～600℃煅烧抽制得氧化钴，主要反应如下：
CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂
CoCO₃=CoO+CO₂
2．氢氧化钴
一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。
通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用过量氢氧化钠溶液中和制得，主要反应如下：
CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+2NaCl
CoSO4+2NaOH+=Co(OH)2↓(粉红色沉淀)+Na2SO4
3．氯化钴：
氯化钴（水合）是粉红色至红色结晶，无水物为蓝色。微有潮解性，易溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。用于分析试剂，湿度和水分的指示剂，氨吸收剂。
通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体，主要反应如下：
Co+HCl=CoCl2+H2↑
4．硫酸钴：
玫瑰红色结晶。脱水后呈红色粉末，溶于水和甲醇， 微溶于乙醇。 用于陶瓷釉料和油漆催干剂，也用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品，还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎胶粘剂、立德粉添加剂等。
通常可氧化钴为原料，用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉红色的硫酸钴晶体，主要反应如下：
CoO+H2SO4=CoSO4+H₂O
5． 碳酸钴：
红色单斜晶系结晶或粉末。相对密度4.13。几乎不溶于水、醇、乙酸甲酯和氨水。可溶于酸。不与冷的浓硝酸和浓盐酸起作用。加热400℃开始分解，并放出二氧化碳。空气中或弱氧化剂存在下，逐渐氧化成碳酸高钴。
通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得，主要反应如下：
CoCl₂ +Na₂CO₃=CoCO₃+2NaCl
6．草酸钴：
草酸钴性状为浅粉红色粉末，化学药品。主要用作制氧化钴和金属钴的原料，也可用作制取其它钴化合物、钴有机催化剂、指示剂。
通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得，主要反应如下：
(NH₄)₂C₂O₄+CoCl₂=CoC₂O₄+2NH4Cl
钴（Ⅲ ）
1．氧化高钴
无机化合物，是钴的黑色氧化物，一般用于玻璃、陶磁制品的上彩，也就是知名的钴蓝色，此种特制钴蓝玻璃亦用于精细的玻璃加工业中做为滤光眼镜以去除热玻璃所发出的钠黄光，让操作员更能看清楚玻璃的细节。
通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热，进一步氧化得到，主要反应如下：
4CoCO₃+O₂=2Co₂O₃+4CO₂
CoC₂O₄+O₂=Co₂O₃+CO₂+CO
2．氢氧化高钴
不溶于水和乙醇，溶于冷浓酸，主要用于制作钴盐。
通常可将氢氧化钠溶液加入高钴盐溶液，或由次氯酸钠与钴盐作用而得，主要反应如下：
4Co(OH)₂+O₂+2H₂O=4Co(OH)₃
2Co(OH)₂+NaClO+H₂O=2Co(OH)₃+NaCl
2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂+6H₂O 1．氨配合物：Co(NH₃)₆3+
2．氰配合物：Co(CN)₆4-
3．硫氰配合物：Co(SCN)₄2-
4．羰基配合物：Co(CO)₄3-
5．硝基或亚硝基配合物 ：Co(NO₃)₄2-、 Co(NO₂)₆3-
6．钴配合物的异构现象
(a)键合异构：[Co(NH3)5Cl]Cl2
(b)配位异构：[Co(NO2)3(NH3)3]
(c)几何异构：[CoCl2(NH3)4]
(d)光学异构：[Co{(OH)2Co(NH3)4}3]Cl6
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