一、考研咨询师是做什么的

考研咨询师是在考研方面，运用专业知识、技能和经验，通过咨询的技术与方法，帮助个人或组织解决问题或提供方案的专业人员。

考研咨询师一般都要求有硕士以上学历。在知识结构方面应同时具备心理学、经济学、社会学和管理学等多方面的专业知识。沟通能力是第一位的、分析问题、解决问题的能力、信息运用能力、人际交往能力和自身的敏感性都是咨询师所应该具备的。

需要有对各行各业全面综合的把握，在一问一答之间调动自己的全部知识储备；从事过相关工作的经验；熟练各种测评工具和方法，切实地根据咨询者的需求加以引导。

扩展资料

作为一种智力密集型的知识服务性产业，咨询的现代意义是指来自个体和组织外部的专业化技能，它以专门的知识、信息、经验为资源，针对不同的用户需求，提供解决某一问题的方案或决策建议。

咨询师运用现代化的手段和科学方法，通过对企业的诊断、培训、方案规划、系统设计与辅导，从集团企业的管理到局部系统的建立，协助其建立现代管理系统，提出行动建议，并协助执行这些建议。主要包括综合管理咨询、战略管理咨询、生产、人力资源、财务、物流、市场营销、信息系统管理咨询。

参考资料来源：百度百科-咨询师

二、wifi遭遇apr攻击是什么意思

ARP攻击就是通过伪造IP地址和MAC地址实现ARP欺骗，能够在网络中产生大量的ARP通信量使网络阻塞，攻击者只要持续不断的发出伪造的ARP响应包就能更改目标主机ARP缓存中的IP-MAC条目，造成网络中断或中间人攻击。

ARP攻击主要是存在于局域网网络中，局域网中若有一台计算机感染ARP木马，则感染该ARP木马的系统将会试图通过“ARP欺骗”手段截获所在网络内其它计算机的通信信息，并因此造成网内其它计算机的通信故障。

攻击者向电脑A发送一个伪造的ARP响应，告诉电脑A：电脑B的IP地址192.168.0.2对应的MAC地址是00-aa-00-62-c6-03，电脑A信以为真，将这个对应关系写入自己的ARP缓存表中，以后发送数据时，将本应该发往电脑B的数据发送给了攻击者。同样的，攻击者向电脑B也发送一个伪造的ARP响应，告诉电脑B：电脑A的IP地址192.168.0.1对应的MAC地址是00-aa-00-62-c6-03，电脑B也会将数据发送给攻击者。

至此攻击者就控制了电脑A和电脑B之间的流量，他可以选择被动地监测流量，获取密码和其他涉密信息，也可以伪造数据，改变电脑A和电脑B之间的通信内容。

为了解决ARP攻击问题，可以在网络中的交换机上配置802.1x协议。

IEEE 802.1x是基于端口的访问控制协议，它对连接到交换机的用户进行认证和授权。在交换机上配置802.1x协议后，攻击者在连接交换机时需要进行身份认证（结合MAC、端口、帐户、VLAN和密码等），只有通过认证后才能向网络发送数据。攻击者未通过认证就不能向网络发送伪造的ARP报文。

三、高中化学电解池知识点

理解原电池的正负极如下几点：

①可以是两种活泼性不同的金属电极

②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中

③也可以都是惰性电极（如燃料电池）

④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。

（2）对于正、负极的判断 ：

负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等。

正极：①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等。

2.判断电解池的电极名称与电极反应的关系

电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳----氧，阴----还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。

二．关于电极反应式的书写

在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）。

1.对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是：

第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）。

2.对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是： 第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。

三．电解规律

1.（1）惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序（借助氧化还原知识更容易记），用到时现推导即可。

（2）阴阳离子的放电按顺序：

阳极:金属阳极(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子和F－。

阴极：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞H＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞（H＋）＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。

上述放电顺序分成四组，即“阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子”，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。

（3）规律：

①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。

②阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子： 即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。

③一般电解规律（惰性电极）可以概括为：

阳极：无卤（I2、Br2、Cl2）有氧

阴极：前氢后金（氢前析氢，氢后析金）

需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。

2．电解后电解质溶液的复原

到底加入何物质能够复原？例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要从一个个的个例中总结出规律———加入适量阴阳两极产物的化合物。总的来讲，就是既要考虑“质”又要考虑“量”。这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。

3．电解的计算是一个重点应用问题

其常用的解题方法可以归结为两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解（此法较为简便）。

关键是电子守恒，特别要注意：①电极和电极名称要区分清楚②电极产物要判断准确③找准各产物间量的关系。

四．金属的腐蚀与防护

金属的腐蚀与防护也多与电化学有关，要注意结合电化学的相关原理及图像加以分析应用，尽量多发掘生活中常见的例子加以巩固理解。

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