一、什么是平均氧化态?
+1.65。平均氧化数相当于化合价，但强调用作某些混合价态化合物，可以直接用化合价总数为 0 的规则计算。例如硫代硫酸钠 Na2S2O3 ，从结构上分析 S 应该有+6和-2两个价态，平均为+2，与硬算结果相同。楼主可以进一步查阅电化学（氧化还原平衡）的有关内容。
好像是 3.65吧
二、化学高手帮忙。。。。[Cu(NH3)2(H2O)2]SO4的名称是
[Cu(NH3)2(H2O)4]SO4: 四水二氨合铜（II）硫酸盐。
中心原子是 Cu。中心原子的氧化数是 +2。配体是H2O和NH3. 配位数是 6。
[Co(NH3)5H20]Cl2：氯化一水五氨合钴（II）
中心原子是 Co。中心原子的氧化数是 +2。配体是H2O和NH3. 配位数是 6。
[FeF6]3-: 六氟合铁（III）阴离子
自己是着做做这题吧。
硫酸二水二氨合铜（罗马数字2）
中心原子Cu中心原子的氧化数+2配体是H2O与NH3
配位数4
二氯化一水五氨合钴（罗马数字2）
中心原子Co中心原子的氧化数+2配体是H2O与NH3
配位数6
六氟合铁（罗马数字3）酸根
中心原子Fe中心原子的氧化数+3配体是F-
配位数6
第一个中心原子是Cu，中括号内剩下的就是配体，配位数是4，
第二个中心原子是Co，中括号内剩下的事配体，配位数是6
第三个中心离子是Fe3+，配位数是6，配体是F-
我记得化学书上有的啊。。我高中毕业久了，不记得了
三、化学元素周期表各主族的最高价氧化物和水化物的通式是什么？
每个主族的元素最高价氧化物为R2O7，R代表该元素
水化物为HRO4
四、利用晶体场理论定性说明为何?一般钴盐中,Co(Ⅱ)是钴的稳定氧化态但在氨水溶液中Co(Ⅲ)较稳定
晶体场理论认为：Co3+离子具有
3d6的电子构型，氨此时是强场配体，使得三价钴离子的分裂能大于电子成对能，所以形成的是内轨型配合物，稳定
五、氯化钴可以直接被双氧水氧化吗？
不可以，要先和过量的浓氨水反应，然后再氧化。CoCl₂ + 6NH₃·H₂O = [Co(NH₃)₆]Cl₂ + 6H₂O
2[Co(NH₃)₆]Cl₂ + H₂O₂ + 2HCl = 2[Co(NH₃)₆]Cl₃ + 2H₂O
氯化钴晶体在室温下稳定，遇热失去结晶水变成蓝色，在潮湿空气中又变为红色。其水溶液加热或加浓盐酸、氯化物或有机溶剂变为蓝色。
在30～45℃结晶，开始风化并浊化，在45～50℃加热4h变成四水合物，加热至110℃时变成无水物。具有极弱的毒性。要注意的是，钴没有放射性，只有医用的钴-60才具有放射性。
扩展资料：
用氯化亚砜与六水氯化钴作用。将20g研细的CoCl₂·6H₂O放入一只圆底烧瓶中，在室温下加入50mL新蒸馏过的氯化亚砜，立即有SO₂和HCl放出。
等发泡停息后，在烧瓶上安装一支回流冷凝管，将此混合物回流1～2h，然后将回流管进行改装使之成为蒸馏装置，并在减压下吹入干燥的氮气将多余的氯化亚砜蒸馏出来。
将装有产品的烧瓶立即移入一只装有氢氧化钾的真空干燥器中，使之在其中储存至少12h，以除去残余的氯化亚砜。最后在一干燥的操作箱中将产品转移到合适的容器中熔封起来就得到成品无水氯化钴，应为蓝色的粉末状固体。
滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H₂O₂，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO₄溶液滴定剩余的H₂O₂，就可以了解酶的活性。
参考资料来源：百度百科——过氧化氢
参考资料来源：百度百科——氯化钴
不可以，要先和过量的浓氨水反应，然后再氧化。CoCl2 + 6NH3·H2O = [Co(NH3)6]Cl2 + 6H2O
2[Co(NH3)6]Cl2 + H2O2 + 2HCl = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O。