这个可以吗？更具体的你可以去百度文库，希望能对您有所帮助

氢

氢是一种化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中最细小的。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的双原子的气体，氢气是最轻的气体。它是宇宙中含量最高的物质. 氢原子存在于水, 所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强，跟氧化合成水。在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克重——仅相当于同体积空气重量的14.5分之一。

在常温下，氢比较不活泼，但可用催化剂活化。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。

密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA

颜色和外表 无色

大气含量 10-4 %

地壳含量 0.88 %

原子量 1.00794 原子量单位

原子半径 (计算值) 25（53）pm

共价半径 37 pm

范德华半径 120 pm

价电子排布 1s1

电子在每能级的排布 1

氧化价（氧化物） 1（两性的）

晶体结构 六角形

物理属性

物质状态 气态

核内质子数：1

核外电子数：1

核电核数：1

质子质量：1.673E-27

质子相对质量：1.007

所属周期：1

所属族数：IA

摩尔质量：1

氢化物：无

氧化物：H2O

最高价氧化物：H2O

外围电子排布：1s1

核外电子排布：1

颜色和状态：无色气体

原子半径：0.79

常见化合价+1,-1

熔点 14.025 K （-259.125 °C）

沸点 20.268 K （-252.882 °C）

摩尔体积 11.42×10-6m3/mol

汽化热 0.44936 kJ/mol

熔化热 0.05868 kJ/mol

蒸气压 209 帕（23K）

声速 1270 m/s（293.15K）

电负性 2.2（鲍林标度）

比热 14304 J/(kg·K)

电导率 无数据

热导率 0.1815 W/(m·K)

电离能 1312 kJ/mol

最稳定的同位素

同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量

MeV 衰变产物

1H 99.985 % 稳定

2H 0.015 % 稳定

3H 10-15 % /

人造 12.32年 β衰变 0.019 3He

4H 人造 9.93696×10-23秒 中子释放 2.910 3H

5H 人造 8.01930×10-23秒 中子释放 ? 4H

6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子

释放 ? 3H

7H 人造 无数据 中子释放? ? 6H?

核磁公振特性 1H 2H 3H

核自旋 1/2 1 1/2

灵敏度 1 0.00965 1.21

氦

氦气为无色无味，不可燃气体，空气中的含量约为百万分之5.2。化学性质完全不活泼，通常状态下不与其它元素或化合物结合。理论上可以从空气中分离抽取，但因其含量过于稀薄，工业上从含氦量约为0.5%的天然气中分离、精制得到氦气。

化学式 He

分子量 4.003

气体密度 0.1786kg/m3（0°C、1atm）

液态密度 0.1250kg/・（沸点）

比重 0.14（空气=1）

沸点 4.3K（1atm）

熔点 1.0K（26atm）

临界温度 5.3K

临界压力 0.228MPa

蒸发热 5.50cal/g、20.4kJ/kg（沸点）

液态与气态的体积比 699（0℃、1atm、以液态体积为1・）

元素名称：锂

元素原子量：6.941

元素类型：金属

原子序数：3

元素符号：Li

元素中文名称：锂

元素英文名称：Lithium

相对原子质量：6.941

核内质子数：3

核外电子数：3

核电核数：3

质子质量：5.019E-27

质子相对质量：3.021

所属周期：2

所属族数：IA

mo尔质量：7

氢化物：LiH

氧化物：Li2O

最高价氧化物：Li2O

密度：0.534

熔点：180.5

沸点：1347.0

wai围电子排布：2s1

核外电子排布：2,1

颜色和状态：银白色金属

原子半径：2.05

常见化合价+1

发现人：阿尔费德森 发现年代：1817年

发现过程：

从金属与酸作用所得的气体中发现氢。 1817年，瑞典的阿尔费德森，最先在分析透锂长石时发现了锂。

元素描述：

银白色的金属。密度0.534克/厘米3。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。

元素来源：

在自然界中，主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿德形式存在。由电解熔融德氯化锂而制得。

元素用途：

将质量数为6的同位素（6Li）放于原子反应堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂。这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能。锂化物用于陶瓷制品中，以起到助溶剂的作用。在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂，以及铅基轴承合金。锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分。、

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

1、 2fe+3cl2=2fecl3

2、cl2+h2o=hcl+hclo

3、2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

4、 2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o

5、 ca(clo)2+h2o+co2=caco3(↓)+2hclo 2hclo=2hcl+o2(↑)

6、 cl2+h2s=2hcl+s

7、 2ki+cl2=2kcl+i2

8、 cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl

9、 mno2+4hcl=mncl2+cl2(↑)+2h2o

10、agno3+ki=agi(↓)+kno3

11、 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑

二、氮族

1、 n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)

2、 n2+o2=2no(放电)

3、 4nh3+5o2=4no+6h2o

4、 nh3+hcl=nh4cl

5、 nh3+h2o=nh3•h2o（可逆）

6、 fecl3+3nh3•h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不会发生氧化还原）

7、 alcl3+3nh3•h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl

8、ca(oh)2 +2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o

9、2no+o2=2no2

10、nh4cl=nh3↑+hcl↑

11、 nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o

12、 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)

13、cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

14、3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o

15、：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o

16、：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

17、4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)

三、氧族

1、so2+h2o=h2so3

2、so2+ca(oh)2=caso3+h2o

3、so2+2naoh=na2so3+h2o

4、so2+nahco3=nahso3+co2

5、2so2+o2=2so3(加热，催化剂)

6、cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl

7、cu+2h2so4=cuso4+so2↑+2h2o

8、c+2h2so4=co2↑+2so2↑+2h2o

四、碳、硅

1、2co+o2=co2(点燃)

2、3co+fe2o3=2fe+3co2↑

3、co2+h2o=h2co3(这个都不会，服了)

4、2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

5、co2+naoh=nahco3

6、ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

7、ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2

8、 na2co3+h2o+co2=2nahco3

9、co2+caco3+h2o=ca(hco3)2

10、co2+c=2co(高温)

五、氢、氧、水、过氧化氢

1、3fe+2o2=fe3o4

2、锰 2h2o2====2h2o+o2 （二氧化锰是催化剂）

六、2na+2h2o=2naoh+h2↑

2、4na+o2=2na2o

2、2nacl=2na+cl2↑(熔融,电解)

3、碳 na2o+co2=naco3

4、na2o+h2o=2naoh

5、2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

6、naoh+nahco3=na2co3+h2o

7、na2co3+hcl=nacl+nahco3

8、ca(oh)2+2nahco3=caco3↓+2h2o+na2co3

9、ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

9、na2co3 +ca(oh)2 = caco3 ↓+ 2naoh

10、na2co3 + h2o +co2 = 2nahco3

七、镁、铝、铁

1、ca(hco3)2 =caco3↓+co2↑+h2o

2、mgcl2 + 2nh3•h2o = mg(oh)2+2nh4cl

3、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

4、4al+3mno2=3mn+2al2o3(高温)

5、al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

6、al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

7、2al(oh)3=al2o3+3h2o

8、al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

9、al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

10、alcl3+3nh3+3h2o=al(oh)3↓+3nh4cl

11、alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o

12、3fe+4h2o=fe3o4+4h2↑

13、fe + 2hcl = fecl2 + h2↑

14、fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o

15、3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

1、2Mg + O2 点燃 2MgO

2、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、S + O2 点燃 SO2

7、C + O2 点燃 CO2

8、：2C + O2 点燃 2CO

9、C + CO2 高温 2CO

10、：2CO + O2 点燃 2CO2

11、CO2 + H2O === H2CO3

12、CaO + H2O === Ca(OH)2

13、CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

14、2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、H2CO3 === H2O + CO2↑

19、CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26：H2O + C 高温 H2 + CO

27、3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34..2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

1> CH三CH+H2-催化剂→CH2=CH2

2> CH2=CH2+H2-催化剂→CH3CH3

3> CH3CH3+Cl2-光→CH3CH2Cl+HCl

4> CH2=CH2+Cl2-→CH2ClCH2Cl

5> nCH2=CH2-催化剂→-[CH2-CH2]-n

6> CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl

7> CH3CH2Cl+NaOH-乙醇-△→CH2=CH2↑+NaCl+H2O

8> CH3CH2OH-浓H2SO4-170℃→CH2=CH2+H2O

9> CH2=CH2+H2O-催化剂→CH3CH2OH

10> CH2ClCH2Cl+2NaOH-乙醇-△→CH三CH+2NaCl+2H2O

11> CH三CH+HCl-→CH2=CHCl

12> CH三CH+Cl2-→CHCl=CHCl

13> CHCl=CHCl+Cl2-→CHCl2CHCl2

14> CH3CH2Cl+NaOH-水-△→CH3CH2OH+NaCl

15> CH3CH2OH+HCl-△→CH3CH2Cl+H2O

16> 2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag-△→2CH3CHO+H2O

17> CH3CHO+H2-催化剂-△→CH3CH2OH

18> 2CH3CHO+O2-催化剂-△→2CH3COOH

19> 2CH3COOH+2Na-→2CH3COONa+H2↑

20> CH3CH2OH+CH3COOH-浓H2SO4（可逆）→CH3COOCH2CH3+H2O

21> CH3COOCH2CH3+H2O-稀H2SO4-△（可逆）→CH3CH2OH+CH3COOH

（苯环画不出来，用PhH表示）

22> PhH+3H2—Ni—△→C6H12（环己烷）

23> PhH+Br2—FeBr3→PhBr+HBr

24>C6H5ONa + HCl—→ C6H5OH + NaCl

转载请注明：提炼技术网 » 求前20号元素的详细介绍包括性质 方程式 等等