一、总碱度的测定应选用何种指示剂?终点如何判断?为什么?

总碱度的测定应选用甲基红－亚甲基蓝作指示剂

终点判断:溶液由绿色变为紫色

总碱度又叫全碱度，终点PH值为5.0 ，能将HCO3－给中和了：H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O

二、测循环水的总硬度和总碱度的具体步骤

碱 度 测 定 1. 测定范围 本法测定范围为10～1000mg／L（以CaCO3计）。 2. 方法提要 碱度是水介质与氢离子反应的定量能力，通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至某一pH值而定量确定。测定结果用相当于碳酸钙的质量溶液，mg／L为单位表示。其数值大小与所选滴定终点的pH值有关。本法采用甲基橙作指示剂，终点pH值为4.0，所测得的碱度称总碱度。 3. 试剂 3.1 盐酸标准溶液〔c(HCl)＝0.05mol／L〕。 3.1.1 配制量取4.2mL盐酸〔d20＝1.19g／mL〕，溶于纯水中，并稀释至1000mL。 3.1.2 标定 3.1.2.1 方法称取0.1～0.2g(准确至0.0001g)于250℃干燥至恒重的碳酸钠(Na2CO3，基准试剂）于250mL锥形瓶中，加50mL纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂(3.2)，用配制的盐酸溶液（3.1.1)滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白试验。 3.1.2.2计算 c(HCl)＝m/[(V－V0）×0.05299]............................(7) 式中: c(HCl)──盐酸标准溶液的浓度，mol／L； m──碳酸钠的质量，g； V──滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL； V0──空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL； 0.05299──与1.00mL盐酸标准溶液〔c(HCl)＝1.000mol／L〕相当的以克表示的碳酸钠的质量。 3.2 甲基橙指示剂（0.5g／L）：称取0.050g甲基橙(C14H14O3N3SNa)，溶于70℃的纯水中，冷却，稀释至100mL。 4. 仪器 4.1 25mL滴定管。 4.2 50mL移液管。 4.3 250mL锥形瓶。 5. 分析步骤 吸取50.00mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂(3.2)，用盐酸标准溶液(3.1)滴定至试液由黄色煅变为橙色。 6. 计算 p(CaCO3)＝c(HCl)×50.04×V1/V×1000 .......................(8) 式中： p(CaCO3)──水样的总碱度，mg／L； c(HCl)──盐酸标准溶液的浓度，mol／L； V1──滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL； V──所取水样的体积，mL； 50.04──与1.00mL氢氧化钠标准溶液〔c(NaOH)＝1.000mol／L〕相当的以克表示的总碱度(CaCO3)的质量。 7. 精密度和准确度 同一实验室对碱度为479mg／L(以CaCO3计)的人工合成水样，经10次测定，其相对标准偏差为1.4％，相对误差为2.2％。 UID 284043 帖子 1 精华 0 积分 3 粮票 18 阅读权限 10 注册时间 2009-4-26 最后登录 2009-8-13 查看详细资料 TOP

三、分析实验：碱灰中总碱度的测定

准确称取碱灰试样（按碱灰中总碱度Na2O的含量为50%计算称量范围）三份于锥形瓶中，加蒸馏水50mL使之溶解，然后加入甲基橙指示剂1滴，用HCl标准溶液滴定至 橙色，即为终点。根据试样的质量m，HCl标准溶液的浓度及消耗的HCL标准溶液体积，计算混合碱的总碱度（以Na2O表示）每次测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.3%。如时间允许，可在一份试样中先加酚酞，用HCl滴定到红色褪去，再加甲基橙指示剂，观察、比较两种指示剂变色得敏锐程度

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