化学中那配位数怎么数--提炼技术网

一、化学中那配位数怎么数

首先得分得清内界和外界，那么内界的配体数就是配位数，例如：[Cu(NH3)4]SO4，中括号内是内界，有四个配体，配位数就是4。提醒你注意常见配体的价态，如CO、NH3是分子，CN-是负一价的，Cl-一般也是负一价的

配位数 = 中心原子的化合价×2

比如铜氨配离子，[Cu(NH3)4]2+ 就满足配位数 4 = 铜的化合价 2 × 2

银氨配离子，[Ag(NH3)2]+ 就满足配位数 2 = 银的化合价 1 × 2

这是经验规律，不要问为什么。

配位数算法如下：

配位数是指与一个中心原子或离子相结合的配位原子的数目。计算配位数需要看分子或离子所处的平衡状态。

对于一个中心原子或离子，配位数等于与它直接配位的原子或离子的数目。例如，在Co(NH3)6Cl3中，Co3+的配位数是6，因为与Co3+直接配位的氨分子（NH3）的数目是6。

对于一个络合物或配合物，配位数可以通过做实验测定，也可以通过计算得出。例如，已知某络合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，其中铜离子为正二价，氮原子为负三价，每个铜离子与四个氨分子配位，因此铜离子的配位数为4。

需要注意的是，配位数并不是一个固定的数值，它可以根据不同的配体和环境条件而变化。因此，在计算配位数时需要考虑分子的整体结构以及配体的性质等因素。

配位数的影响因素

周期数：中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内，第1周期元素的最高配位数为2，第2周期元素的最高配位数为4，第3周期为6，以下为8、10。最高配位数是指在配合物中，中心原子周围的最高配位原子数，实际上一般可低于最高数。

电荷：中心原子的电荷高，配位数就大。例如，等电子系列的中心原子Ag+、Cd2+和In3+与Cl-分别生成配位数为2、4和6的[AgCl2]-、[CdCl4]2-和[InCl6]3-配离子。

成键轨道：从价键理论的观点来说，中心原子成键轨道的性质决定配位数，而中心原子的电子构型对参与成键的杂化轨道的形成很重要，例如，Zn2+和Cu+离子的5个3d轨道是全满的，适合成键的是一个4s和3个4p轨道，经sp3杂化形成4个成键轨道，指向正四面体的四个角。

配位数是中心原子结合络离子的数量，如[Ag(NH3)2]+配位数就是2

Cu2+配位数一般是4

因为铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。

而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。

当在饱和氯化铜溶液中加入氯化钠或者其它氯化物和通入时，溶液的绿色会进一步“黄化”，使溶液呈鲜艳的黄绿色，而粘附在白色瓷壁上的溶液则呈现黄色，这是涉及到物理的张力等改变了四氯合铜离子的平衡常数，使其正向移动；

而在溶液中，大量的水使四氯合铜离子的转化呈可逆，因而无法使其呈现黄色。根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。

扩展资料：

主要功能

生成铜

铜离子可以通过还原反应生成铜,铜可以通过氧化反应生成铜离子,铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子,铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀,这也是检验铜离子的方法之一。铜离子存在于碱性溶液中就会生成沉淀。

杀毒

铜离子可以用于杀毒,在游泳池里可以适当添加铜离子,故游泳池水通常为蓝色。

技术参数

形成Cu（OH）2沉淀时的pH

Cu2+从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：5.2~6.4

参考资料来源：百度百科-铜离子